Miareczkowanie
Alkacymetria to dział miareczkowania, w którym wykorzystuje się reakcje zobojętniania do wyznaczania stężenia kwasów lub zasad. Opiera się na precyzyjnym dodawaniu roztworu o znanym stężeniu (titranta) do roztworu o nieznanym stężeniu (analitu) aż do osiągnięcia punktu równoważności.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- na czym polega miareczkowanie kwasów i zasad
- co oznaczają pojęcia: titrant, analit, punkt równoważności i punkt końcowy
- jak przebiega miareczkowanie w praktyce laboratoryjnej
- czym różni się alkalimetria od acydymetrii
- jak wygląda przykładowe miareczkowanie HCl roztworem NaOH
- jak zmienia się pH roztworu podczas miareczkowania
Fragment artykułu
Miareczkowanie polega na stopniowym dodawaniu roztworu o znanym stężeniu (titranta) do roztworu o nieznanym stężeniu (analitu), aż do momentu, w którym ilości reagentów odpowiadają sobie stechiometrycznie. Ten moment nazywa się punktem równoważności.
W alkacymetrii wykorzystuje się reakcje zobojętniania:
kwas + zasada → sól + woda
Przebieg miareczkowania śledzi się za pomocą wskaźnika kwasowo-zasadowego (np. fenoloftaleiny), który zmienia barwę w pobliżu punktu równoważności. Chwila zmiany barwy wskaźnika to punkt końcowy miareczkowania, który powinien być możliwie jak najbliższy punktowi równoważności.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Proste wyjaśnienie pojęć: titrant, analit, punkt równoważności
- Opis przebiegu miareczkowania krok po kroku
- Przykłady miareczkowania kwasów i zasad
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- szczegółowe omówienie pojęć: miareczkowanie, titrant, analit, miano roztworu
- opis przebiegu miareczkowania z użyciem biurety, kolby i wskaźnika
- różnice między alkalimetrią (oznaczanie kwasów) a acydymetrią (oznaczanie zasad)
- analizę przykładowego miareczkowania HCl roztworem NaOH
- omówienie zmian pH podczas miareczkowania i krzywych miareczkowania
- zadania rachunkowe z obliczaniem stężenia na podstawie objętości titranta
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Czym różni się punkt równoważności od punktu końcowego?
Punkt równoważności to moment, w którym ilość dodanego titranta stechiometrycznie odpowiada ilości analitu. Punkt końcowy to chwila, w której wskaźnik zmienia barwę. W praktyce dąży się do tego, aby oba punkty były jak najbliżej siebie.
Co to jest alkalimetria i acydymetria?
Alkalimetria to miareczkowanie, w którym titrantem jest mocna zasada (np. NaOH), a oznacza się stężenie kwasu. Acydymetria to miareczkowanie, w którym titrantem jest mocny kwas (np. HCl), a oznacza się stężenie zasady.
Dlaczego podczas miareczkowania HCl roztworem NaOH pH skacze tak gwałtownie w pobliżu punktu równoważności?
W pobliżu punktu równoważności niewielka zmiana ilości dodanego NaOH powoduje duży spadek stężenia jonów H⁺. Ponieważ pH jest logarytmem stężenia H⁺, nawet mała zmiana stężenia powoduje dużą zmianę pH.